Question

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選修化學2 蒸氣壓
求解範例1

→若計算結果 P>飽和壓,则液化至飽和 →P Kp
PS飽和壓,P=計算值
例:27°C時,在1升的真空容器中放入18g 的水,
問:達平時有無液體存在?(已知27°C水的饱和蒸氣壓=27mmHg)
達平衡時,壓力為多少?
解:先將W=18g 代入PV=nRT 中
18
Px1=
18
×0.082x300=24.6atm>27mmHg
→壓力>液體飽和壓,超過的部份液化為水
達平衡時,有液體 →達平衡時,P=27mmHg
二、若混合氣體中,有蒸氣及永久氣體(不液化),應該分開處理。
現有的蒸氣壓
【註】:相對濕度(%) =
x100%
該溫度的飽和壓
精選範例1
取一小片鎂帶與鹽酸溶液作用。在27°C於水面上收集所產生之氫氣。若量得氣
體體積為50 毫升而氣壓計讀數為777mmHg,此氣體乾燥後在標準狀況下體積應
為多少?(水在27°C時之蒸氣壓為26.7mmHg)
(68年聯考-16)
(A) 44.9 毫升 (B) 46.5 毫升 (C) 53.7 毫升 (D) 55.7 毫升
答案:A
3)
19)
My 1 +2H1 Clan
7
Het My Chuyo
15

鎂帶 鹽酸 蒸氣壓