Question

らむ

有効数字のやり方がよく分かっていません、、、

この問題では、問題文は3桁に揃えてあるのに、解答では2桁に揃えるのでしょうか、、教えてください、、m(_ _)m

基本例題
→問題 323 324 325
水素 5.50mol とヨウ素 4.00mol を 100Lの容器に入れ, ある温度に保つと、次のよう
な反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき, ヨウ化水素が7.00mol 生じていた。
H2+I2 ← 2HI
(1)この反応の平衡定数を求めよ。
HO
(2)同じ容器に水素 5.00 mol とヨウ素 5.00 mol を入れ,同じ温度に保つと,ヨウ化水
素は何mol生じるか。
■ 考え方
(1) HI が 7.00mol生じている
(1-1)5
(I)
第章
解答
H2 + 12
2HI
ので,H2 および I2 がそれぞれ
3.50mol ずつ反応したことが
わかる。平衡状態での各物質の
モル濃度を求め,平衡定数の式
に代入する。
はじめ
5.50
4.00
0[mol]
変化量
-3.50
-3.50
+7.00
[mol]
平衡時
5.50-3.50 4.00-3.50
容器の体積が100Lなので, 平衡定数Kは,
[HI]2
(7.00/100) (mol/L) 2
7.00 [mol]
0000K=-
=
= =49
(2) 温度が一定ならば, 平衡定
数は一定の値をとる。 (1) で求
めた平衡定数Kの値を用い, HI
の生成量を x [mol] として平衡
定数の式に代入すればよい。
[H2] [I] (2.00/100) mol/LX (0.50/100) mol/L
(2) HI が x[mol] 生成したとすると, H2 および I2 はいず
れも 5.00 mol-x/2なので, 次式が成立する。
5.00mol-x/2 5.00mol-x/2
100L
2月x
15.0
5.00 mol-x/2
(x/100L)2
☑
100L
2
=7.02
=49
x=7.77mol=7.8mol