Question

るう

なぜAgNO3が０，０８００molだとわかるのですか？

10 混合物の定量
400/21
硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリウムを含む水溶液を加え
たところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除いたろ液に 0.0800molの
硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿 8.61g が生じた。 最初の混合溶液中
の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。 H=1.0, 0=16.0, S=32.0, C1=35.5,
Ba=137
硫酸
X}HCI AC2
NOT
0.01 mol
137
169
0800
] mol, 塩化水素 [0000]
B0504
0.0200ml233y
233 g/21/
69
23
7
1m

解
混合物の定量
硫酸 0.0100mol, 塩化水素 : 0.0200mol
解説(硫酸と塩酸の混合溶液] H+,CI-SO2が存在
HCI→ H+ + C1-
H2SO4
2H+ + SO2-
(塩化バリウム水溶液] Ba2+, Cl- が存在
BaCl2→ Ba2+ + 2C1-
銀水浴
Ag, Nog 仕
AgNO3 → Ag+ + NO3-
SO42 を含む水溶液に Ba2+ を加えると, BaSO4 (式量233) の沈殿が生じる。
Ba2+ + SO42-
BaSO4-
2.33g
沈殿した BaSO4 2.33gは
=0.0100 mol で, 加えたBaCl2 は 0.0200 mol で
233 g/mol
あるから, Ba2+が水溶液中に残っていて, SO42-はすべて沈殿したとわかる。したが
って,はじめの混合溶液に含まれていたSO,すなわち H2SO4 は 0.0100 mold
CI を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。
Ag+ + Cl → AgCl
8.61 g
沈殿した AgC18.61gは
=0.0600mol で,加えた AgNO3は0.0800 mol
143.5g/mol
であるから, Ag+ が水溶液中に残っていて, CI はすべて沈殿したとわかる。 したが
って、硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた C1は 0.0600 molである。
このうち 0.0200molx2=0.0400 mol は BaCl2 として加えられたものであるから, 最
初にHCI として含まれていた分は,
0.0600 mol-0.0400mo1=0.0200mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Ryostick

問題文をよく読んでください
「0.0800molの硝酸銀を含む水溶液を加えた」と、書いてありますよ！

るう

ですね！
ありがとうございます！