Question

ヘリコ

解説の意味がよく分かりません。
そういう式になっているのか解説お願いします🙏

質量mの気体分子N個が体積Vの容器内にあって,気体の圧力がかであ
るとき,気体分子の速さの2乗の平均を とすると,p=
Nmv2
3V
が成りたつ。
x (1) 気体分子の質量m (kg 単位) を,分子量 Mo, アボガドロ定数 NAで表せ。
x (2) 状態方程式を用いて,二乗平均速度vをMo, 温度 T, 気体定数 R で表せ。
x(3) 分子量2の水素と分子量32の酸素の混合気体がある。 その温度が一様であると
すると,水素分子の二乗平均速度は酸素分子の二乗平均速度の何倍であるか。
指針 (1) 分子量 M。 は,1mol 当たりの分子の質量 (g単位)を表す。
解答 (1) 1mol (NA 個) の気体分子の質量は
Mo×10-=mNA (単位はkg)
Mox10-3
よって m=
NA
(2) 気体の物質量をn [mol] とする。
状態方程式「DV=nRT」 を用いて
問題文の式を変形すると
Nmv2
pV=
=nRT
3
よってアニ
3nRT
Nm
v²=-
(1)の式と, N = nNAの関係式を代入して
3nRT. NA
3RT
=
nNA Mo×10-3 Mox 10-3
3RT
よって
Mo×10-3
1
(3)Tが一定のときは
「Mo
√√Mo
に比例する。
2 1
水素は酸素に対してMが
=
倍で
32
16
1
あるからは
=4倍
√1/16

Answer 1

✨ Best Answer ✨

kemn

文字小さくてすみません🙇‍♀️

ヘリコ

ありがとうございます😊